مهندسی تکنولوژی صنایع شیمیایی



در نمودار بالا که به بررسی دمای جوش ترکیب های هیدروژن دار عناصر گروه 14 تا 17 می پردازد و در کتاب شیمی دوم آمده چند نکته قابل توجه می باشد.
اگر به دمای جوش چهار ترکیب CH4  تا SnH4 توجه شود ، مطابق افزایش جرم و حجم قطبیت پذیری افزایش یافته جاذبه لاندونی قوی تر شده و دمای جوش هم بالاتر می رود.
ولی در مورد ترکیب های هیدروژن دار سه گروه دیگر یعنی گروه های 15 تا 17 ترکیب هیدروژن دار سر دسته گروه از این قاعده پیروی نمی کنند.
در مورد بقیه ترکیب های این گروه ها باید گفت که همگی قطبی بوده و با افزایش جرم و حجم مولکول ها نیروی جاذبه واندروالس قوی تر شده که می توان تغییر در دمای جوش آن ها را توجیه کرد اما در مورد سه ترکیب HF و H2O و NH3 می توان به ویژگی های خاص این سه عنصر و هیدروژن اشاره کرد که باعث پیدایش نوعی پیوند واندروالسی خاص به نام پیوند هیدروژنی می شود . اول اینک سه عنصر فلوئور و اکسیژن و نیتروژن عناصری با الکترونگاتیوی بالا و حجم کم هستند که الکترون های پیوندی خود با هیدروژن را به سمت خود کشیده ولی تمایلی به نگاه داری این بار اضافی ندارند از طرف دیگر اتم هیدروژن هم با بار پیداشده ناپایدار خواهد شد. این جاست که جاذیه های بین مولکولی مشکل را تا حدودی حل می کند یعنی از طریق جاذبه الکترواستاتیک سه عنصر با اتم هیدروژن مولکول دیگر که آن هم دارای بار مثبت زیاد است پیوند بین مولکولی را بوجود می آورند که با نام پیوند هیدروژنی شناخته می شود. لازم به ذکر است که ترکیب HF پیوند هیدروژنی قوی تر تشکیل می دهد اما چون تعداد پیوندهای بین مولکولی در آب می تواند بیش تر باشد دمای جوش آب بالاتر از دو ترکیب دیگر شده است.
برای مطالعه بیش تر در این زمینه می توانید از کتاب شیمی معدنی جلد دوم ، تالیف  آقای دکتر ملاردی و مرحوم دکترآقابزرگ  ( انتشارات علوی)استفاده کنید




نوع مطلب :
برچسب ها :
لینک های مرتبط :

سه شنبه 10 تیر 1393 :: نویسنده : حسن مشتاقی


درباره وبلاگ



مدیر وبلاگ : مریم ذاکری
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
امکانات جانبی
تماس با مدیر
شبکه اجتماعی فارسی کلوب | Buy Website Traffic | Buy Targeted Website Traffic